Константа

Константа скорости химической реакции k [[концентрация]^1-n. [время]^-1] - коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении реакции; численно равна скорости при единичных постоянных концентрациях реагирующих веществ. Размерность определяется общим порядком реакции n.

Зависимость константы скорости от температуры передает уравнение Аррениуса:

k_o - предэкспоненциальный множитель, определяется типом реакции, E_A - энергия активации.
Константа химического равновесия - безразмерная величина K_a (или K_x,), выражающая для данной химической реакции соотношение между равновесными значениями активностей a_i (или x_i,) реагирующих веществ B_i в форме:

,

где n _i - стехиометрические коэффициенты (положительные для продуктов реакции и отрицательные для исходных веществ), - относительное парциальное давление i-го в-ва в момент установления равновесия, - стандартный химический потенциал, зависящий от природы реагента и температуры (K_a) или температуры и давления (K_x). Помимо K_a и K_x используют также константы K_P и K_c, которые можно выразить через непосредственно определяемые в опыте значения парциальных давлений P_i и концентраций с_i

Эти константы имеют размерность [K_P] = [давление] , [K_c] = [молярность] . Константы K_a, K_x, K_P и K_c связаны между собой соотношениями:

K_x = K_a (P/P^o )^{- n} K_P = K_a (P^o ) K_c = K_a(RT/P^o )^- .

Все четыре записи закона действующих масс (через K_a, K_x, K_P и K_c) могут быть использованы при расчете состава равновесной смеси, но только K_a вычисляется по соответствующим значениям G^o , H^o и S^o . Если при термодинамических расчетах используется константа K_P, то

.

Если размерность давления (и K_P ) - [атм], то P_o = 1 и .

Условие химического равновесия: ( _rG)_P,T = 0 или ( _rF)_V,T = 0, тогда

.

С помощью этой формулы можно рассчитать выход продукта (или степень превращения).

Если не зависит от T, то: ; .

Константа диссоциации термодинамическая - константа равновесия реакции АВ "  A⁺ + B^- (см. также степень диссоциации)

где - кажущаяся константа диссоциации.

Константа криоскопическая (см. раствор предельно разбавленный)
Константа эбулиоскопическая (см. раствор предельно разбавленный)

Концентрация - величина, характеризующая относительное содержание данного компонента в многокомпонентной системе.

Моляльность m_i- количество i-го компонента (в молях) в 1000 г растворителя

Молярность с_i - количество i-го компонента в молях в 1 л раствора .

Переход (индекс 1 относится к растворителю, 2 - к растворенному веществу):

молярность моляльность: ;

моляльность мольная доля:

Коэффициент

коэффициент активности (см. активность)
коэффициент вириальный (см. ур-ние состояния)
коэффициент изотонический i (коэффициент Вант-Гоффа) - число, показывающее во сколько раз общее количество частиц в растворе больше, чем количество молекул электролита (N):

( - степень диссоциации, v - количество ионов, на которое распадается молекула электролита)

коэффициенты калорические

l= =

h= =

cV = =

cP= =

c = =

= =

изобарный коэффициент расширения	адиабатный коэффициент сжимаемости	изотермический коэффициент сжимаемости	изохорный коэффициент давления

(V₀ - молярный объем при 0 К)

Летучесть f_B (фугитивность) - величина, имеющая размерность давления и определяемая равенством .

Парциальная мольная величина компонента (п.м.в.к.) - частная производная от любой экстенсивной переменной (Z) по количеству данного компонента (в молях) при постоянных давлении, температуре и числах молей каждого из остальных компонентов многокомпонентной термодинамической системы:

Прим.: химический потенциал _i - парциальная мольная энергия Гиббса; парциальный мольный объем 2-х компонентного р-ра . П.м.в.к. раствора связаны между собой следующими уравнениями: (ур-ние Гиббса-Дюгема) и , .